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标题: 九年级化学强化练习：溶解度 [打印本页]
作者: 风清扬    时间: 2012-8-10 16:09
标题: 九年级化学强化练习：溶解度

　　.20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是

　　A.降低温度 B.升高温度 C.温度不变，蒸发溶剂 D.通入CO2

　　[ii].要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是

　　A.再加入 g固体NaCl B.蒸发浓缩成 g NaCl溶液

　　C.蒸发掉一半溶剂 D.再加入2wg 25%的NaCl溶液

　　[iii].分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是

　　A.20℃时，乙的溶解度比甲的大 B.80℃时，甲的溶解度比乙的大

　　C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大

　　[iv].右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

　　A.饱和溶液 B.不饱和溶液

　　C.M未完全溶解 D.无法配制

　　[v].将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是

　　A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量分数(百分比浓度)

　　C.溶液的质量 D.溶液中Ca2+的数目

　　[vi].有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶;若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度

　　A. g B. g C. g D. g

　　[vii].在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?

　　A.11.7% B.10% C.9.2% D.5.85%

　　[viii].在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

　　A.20g B.17.23g C.30g D.22.05g

　　[ix].某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

　　A.m= B.m= C.m= D.m= [x].在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

　　A. g B. g C. g D. g

　　[xi].在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

　　A.23(W-B)/123g B.23(W-B)/77g

　　C.23(W-B)/100g D.(W-77B/23)/g

　　[xii].某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是



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