[例6] 若室温时pH＝b的氨水与pH＝a的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
（A）10a+b-12% （B）10 a+b-14%
（C）1012-a-b% （D）1014-a-b%
[解析] 分析中首先根据强酸盐酸的pH值（－lg［H＋］）推出盐酸的物质的量浓度。即：
CHCl＝［H+］＝10-a（mol L－1 ）………………………（1）
又酸、碱中和反应时，不论强、弱，只有所含可电离的H+、OH—的物质的量相等时，才能恰好完全反应，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为C氨水=10－a，对于弱电解质存在以下关系：
［OH－］＝c·α＝10 -a·α ……………………………（2）
另一方面由水溶液中[H+]·[OH—＝10-14，及氨水中：
pH=－lg［H+］＝14－pOH＝14十lg[OH—
得[OH— ]=10b－14 ………………………………………（3）
代入（2）式得：10b-14＝10-a·α
a＝10b-14/10-a
= 10a＋b-14×100%
＝10a+b－12%
[答案] （A）
[评述] 考察溶液pH值的概念，弱电解质的电离平衡及电离度的概念，以及它们之间的相互关系等综合思维能力。