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标题: 高二化学总结 [打印本页]

作者: 美琳 时间: 2012-4-12 14:59
标题: 高二化学总结
高二化学复习——各章知识要点归纳

*注：斜体字的只要求化学班掌握
第一章氮族元素复习
一、知识点：
1、氮族元素包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）主要化合价有：-3、+3、+5
2、气态氢化物的通式为RH3，最高价含氧酸的通式为HRO3或H3RO4
3、氮气：电子式 __  结构式  __  ,由于分子内含有叁键,所以氮气的性质很不活泼。
4、NO与NO2比较
颜色毒性水溶性性质
NO 无色有毒不溶易被氧化
NO2 红棕色有毒溶与水反应
红棕色（NO2 、Br2蒸气）；淡黄色固体（S 、AgBr、Na2O2）不能忽视：2NO2≒N2O4 ；
5、红磷无毒，而白磷有剧毒；红磷不溶于水和CS2，白磷不溶于水，但易溶于CS2
6、白磷着火点很低（40℃）易自燃，保存在水中 ; 白磷是4原子分子（P4），正四面体结构.
7、红磷和白磷互为同素异形体，它们之间的互相转化是化学反应过程
8、NH3无色刺激性气味，NH3的电子式为    ,结构式为    氨分子是以极性键结合的极性分子，极易溶于水，可用喷泉实验来证明， NH3的空间构型为三角锥，氨气溶于水呈弱碱性，在氨水中含有H2O、NH3、NH3•H2O等分子，有NH4+、OH-等离子，氨气与酸反应生成铵盐，氨的还原性体现在与氧气等氧化剂反应。实验室制氨的方程为       ，干燥剂为碱石灰，收集方法向下排气法，验满法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝，另一种是用沾有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，有白烟产生。(非极性分子：分子中各原子分布均匀对称的，如CO2,CH4,O2,Cl2:  极性分子：分子中各原子分布不均匀不对称的，如H2O,HCl,NH3)
9、铵盐：都是易溶于水的晶体，与碱共热都产生NH3,铵盐受热分解一般会产生氨气，检验铵盐的方法是加入氢氧化钠浓溶液加热，在试管口附近放一块湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
10、硝酸⑴酸的通性。注意向浓硝酸中滴入几石蕊试液的现象是试液先变红后褪色。
⑵特性：①不稳定性，即见光或受热易分解的方程4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑，故应将硝酸保存在棕色瓶中并放在冷暗处，浓硝酸往往呈黄色是因为浓硝酸中含有NO2。而工业盐酸呈
____色是因为Fe3+。
②强氧化性；一般情况下浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，且浓度越大氧化性就越强。能溶解除铂金以外的所有金属；与部分非金属反应如：炽热的碳与浓硝酸反应；硫与浓硝酸反应；与强还原性物质反应如与H2S.FeO.Fe(OH)2.Fe2+ 等反应。
③Al、Fe常温下在浓硝酸中钝化。
④浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物叫王水，氧化能力比硝酸强，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
（3）、硝酸与金属反应的计算：硝酸由两部分组成；一部分用于结合金属阳离子，另一部分作氧化剂生成气体（包括NO与NO2）。
二、会过量问题的计算和多步反应计算；会配平氧化还原反应方程式。
三、重要反应方程式：
1、N2 + 3H2          2NH3（工业合成氨方法）
2、N2 + O2  ==  2NO
3、4NH3 + 5O2       4NO + 6H2O
4、2NO + O2 ＝ 2NO2
5、3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
6、4NO + 3O2 + 2H2O ＝ 4HNO3  （NO与O2的体积比为4∶3时，恰好完全溶于水）
7、4NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3  （NO2与O2的体积比为4∶1时，恰好完全溶于水）
8、Ca(OH)2+2 NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
10、2P + 3Cl2 == 2PCl3    NH4Cl+ NaOH=
11、2P + 5Cl2 == 2PCl5    NH4HCO3=
12、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(金属与浓硝酸反应产物为NO2)
13、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
(金属与稀硝酸反应产物为NO)
14、C + 4HNO3(浓) ＝ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
(表现浓硝酸的强氧化性 )
15、 NH3 + H2O≒NH3•H2O≒ NH4++OH-
NH3•H2O  ＝ NH3↑+ H2O
16、NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl↑  产生白烟
（铵盐不稳定，受热一般易分解）
17、NH3 + HCl ＝ NH4Cl
（NH3与HCl气体通常情况不能共存）
18、4P + 5O2 = 2P2O5 强吸水性，作干燥剂
19、P2O5 + H2O（冷）＝ HPO3
（条件不同，产物不同）
20、P2O5 + H2O（热）＝ H3PO4
（条件不同，产物不同）
第二章化学平衡
一、化学反应速率
1、定义公式：反应速率υ=△C／△t
（△C—浓度变化量；△t—反应时间）
△C=△n /V（△n—物质的量；V—反应容器体积）
2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
3、浓度变化量求算：△C＝υ•△t
4、反应时间的求算：△t =△C／υ
5、反应方程式系数的确定：
系数比等于各物质反应速率比
6、影响反应速率因素：
①浓度：浓度越大，反应速率越快
（固体不能改变其浓度）
②温度：温度越高，反应速率越快
（注意：正逆反应速率同时增大）
③压强：增大压强(减小体积),反应速率增大
④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）
二、化学平衡
1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
2、化学平衡的特征：
动: 动态平衡；等: 正逆反应速率相等；
定:各物质含量保持不变;变:条件改变,平衡移动
3、平衡状态的标志：①V正=V逆
②各成分含量保持不变
4、化学平衡的移动：
勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动; 减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.
②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;
   降温,平衡向放热方向移动.
③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;
   减压,平衡向气体体积扩大方向移动.
④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.
练：在反应2 NH3 (g) ≒N2 (g)+ 3H2 (g) - Q (正反应是吸热反应) 中，其它条件不变的情况下，填下列空白（填增大、减小、不变、正反应、逆反应、不移动）
①增大N2 浓度，可使反应速率______，
平衡向          方向移动。
②减小压强，可使反应速率 _______，
平衡向          方向移动。
③降低温度，可使反应速率 _______，
平衡向          方向移动。
④使用催化剂，可使反应速率________，
平衡          移动。
5、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
例:    mA  +  nB ≒ pC  +  qD

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作者: 美琳 时间: 2012-4-12 15:00
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作者: yin908 时间: 2012-4-14 13:59
努力,努力,再努力!!!!!!!!!!!

作者: 分析家 时间: 2012-4-14 13:59
厉害！强~~~~没的说了！

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