热点二 水的电离和溶液的pH

springweiwei

【必备知识规律总结】

一、水的离子积

  1．定义

H2O                              == H++OH-  △H＞0，KW=[H+][OH-]

  2．性质

(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-

(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH-(碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-=CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+(水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH-(水)= CH+ (水)＞CH+。

springweiwei

二、溶液的pH

  1．定义

   pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

  2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系

    

PH（250C）

    

  

CH+与C OH-关系(任意温度)

  

  

  

溶液的酸碱性

  

    

pH<7

    

  

CH+＞COH-

  

  

  

溶液呈酸性，

  

    

pH=7

    

  

CH+=COH-

  

  

  

溶液呈中性

  

    

pH>7

    

  

CH+＜COH-

  

  

  

溶液呈碱性，

  

3．改变溶液pH的常用方法

    

pH变化

    

  

采取的措施

  

    

pH增大

    

  

加碱

  

  

  

对于酸性溶液可加水稀释

  

    

pH减小

  

    

  

加酸

  

  

  

对于碱性溶液可加水稀释

  

4．有关pH的计算

(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。

(2).强酸、强碱溶液稀释的计算

①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)

②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n为稀释的倍数)

③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。

(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算

                                 

臭干子

还会继续跟进吗

springweiwei

针对性练习
1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是  (  AD    )
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是  (  D  )
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
3．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为  (  C  )
  A．9       B．10       C．.11      D．.12
4．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是  (  D  )
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
5．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是  （  C  ）
A．盐酸        B．硫酸         C．高氯酸        D．醋酸
6．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为  (  B  )               
A．10:1              B．5:1              C．1:1                D．1:10
7．下列有关pH变化的判断中，正确的是（  B  ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

阿狸哥哥

老师，这个格式是不是有问题啊

springweiwei

这个热点的内容发完了