生活中两种常见的有机物

lina

一、教学目标：

1．知识与技能：

(1)了解烃的衍生物及官能团的概念；掌握乙醇的分子结构、性质；

(2)从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“(组成)结构-性质-用途”的有机学习模式；

(3)通过对乙醇的结构和性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2．过程与方法：

(1)运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣；

(2)通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神；

(3)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。

3．情感态度与价值观：

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，激发学生学习化学的积极性。感受乙醇在现代社会中的作用，了解乙醇在现代社会中的重要意义。

二、教学重点：

官能团的慨念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。

三、教学难点：

使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应，经历乙醇性质的实验探究过程。

四、教学用具：

多媒体课件、投影仪、试管、烧杯、配有医用注射针头的单孔塞、酒精灯、火柴等；无水乙醇、金属钠、澄清石灰水、蒸馏水、细铜丝等。

五、教学方法：

多媒体、实验探究法、讲授、小组合作、讨论、对比、归纳等。

重难点突破教学模式：

“创设情景──提出问题──实验探究──分析归纳──迁移应用”

“感受──猜想──实践──认识一一拓展”

六、教学过程：

【教学环节一：导入新课，回忆讨论乙醇的物理性质、组成与结构】

导入新课：

(1)播放视频：“汾酒广告”，引出课题。

(2)请同学们回忆并背诵有关酒的美好诗句、乙醇在生活中的应用。

(3)回忆初中已经学习过的乙醇的知识。

学生：1．白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡。

2．明月几时有，把酒问青天。

3．借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。

老师：我国的酒文化丰富多彩。乙醇俗名酒精，我们这一节课，来探究乙醇的结构与性质。

板书：一、乙醇

展示：无水乙醇。请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。

学生：无色、透明，具有特殊香味的液体(易挥发)。

学生实验：分别向装有1 mL水和苯的试管中注入2 mL无水乙醇，振荡、静置。观察现象。

学生：乙醇密度比水小，能跟水以任意比互溶，可溶于苯等有机溶剂。

板书：1．乙醇的物理性质

幻灯：乙醇的物理性质。

讨论：如何检验乙醇中是否含有水?如何除去乙醇中少量的水?

学生l：常川尤水cus04，若由白色变成蓝色说明存在水。

学生2：与过量的生石灰蒸馏除去乙醇中少量的水。

老师：我们初中学过乙醇，知道乙醇的组成为C2H5OH，那么乙醇的分子结构呢?

板书：2．乙醇的结构

讨论：根据前面已有知识，由乙醇组成C2H5OH讨论乙醇的结构式、结构简式。

【教学环节二：探究乙醇的催化氧化反应】

老师：我们已经学过乙醇哪些化学性质呢?

学生：燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热  

创设情境：乙醇被完全氧化的产物是C02和H20，人们饮酒后乙醇在人体内也被氧化，醉酒的人常常疼、呕吐。

学生感受：乙醇在人体内的变化。

提出问题：乙醇被氧化的产物只有CO2和H2O吗?

学生猜想：应该不是，否则醉酒的人就不会头疼、呕吐。

分组探究：实验3—3

分析归纳：乙醇确实可以被氧化为除CO2和H2O以外的其他物质，在这个过程中，铜是催化剂

催化氧化：

解析：灼热的红色的铜被氧化为黑色氧化铜：

说明：人体中的催化剂为乙醇脱氢酶

对比：乙醇完全氧化与催化氧化，条件不同，产物不同。

迁移应用：(1)工业生产乙醛

(2)检验酒后驾车

展示：血液中酒精含量与症状、发生事故概率的关系

【教学环节三：探究乙醇与金属钠的取代反应】

创设情景：展示图片，生活中与乙醇钠有关的食品和药品

学生感受：生活中乙醇钠的广泛应用

提出问题：乙醇钠是如何生成的?

学生猜想：可能是乙醇与金属钠反应

分组探究：实验3—2

结果展示：

分析归纳：乙醇与金属钠的反应：

对比思考：乙醇取代反应和催化氧化与分子中哪个结构有关?

得出“羟基”、“官能团”的概念，进而讨论“烃的衍生物”概念。

【教学环节四：组织讨论乙醇在现代社会的应用及引起的社会问题】

(1)应用：①用作燃料。②制造饮料和香精等。③一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。④乙醇义是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。⑤医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂。

(2)问题：粮食危机，交通安全……

【教学环节五：引导总结，作业布置】

(1)总结本节m点知识：乙醇催化氧化与取代反应；重温学习探究的过程。

(2)课堂反馈

1．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入到下列液体中，放置片刻，铜片质量增加的是  (    )

A．硝酸    B．无水乙醇    C．石灰水    D．盐酸

2．乙醇分子中化学键如图所示

①与金属钠反应时，键──断裂。                  

②催化氧化为醛时，键──断裂。

③燃烧(完全氧化)时，键──断裂。

(3)课后探索

1．酒的度数是如何确定的?

2．酒精越纯，杀菌效果越好吗?

3．固体酒精是酒精固体吗?

4．我市汽车使用的是乙醇汽油吗?

(4)布置作业：教材P75(1、2、3)

七、板书设计

一、乙醇

1．乙醇的物理性质

2．乙醇的结构

3．乙醇的化学性质

(1)乙醇的氧化反应

(2)乙醇与金属钠的反应(取代反应、置换反应)

【资料参考】

(1)醉洒的原因

喝酒后体内酒精经过乙醇脱氢酶和乙醛脱氢酶，转变为二氧化碳和水，如果体内的乙醇脱氢酶或者乙醛脱氢酶不足都会导致乙醇进入体液后无法转化，或者生成的乙醛无法转化，进而对肝脏和大脑神经造成伤害，醉酒的人在医院打的点滴中主要有效成分就是乙醛脱氢酶。

(2)血液中酒精含量与症状、发生事故概率的关系