九年级化学计算知识要点专练

风清扬

　　一、根据化学式的计算

　　1. 要点

　　物质的相对分子质量

　　化学式 各元素的质量比

　　某元素的质量分数

　　化合价

　　2. 运用：

　　(1) 解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。

　　(2) 发现和应用化学式中某些特殊关系。

　　(3) 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等

　　例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是( )

　　A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5

　　分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。

　　答案为C。

　　例2：有一包FeSO4、Fe2(SO4)3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是( )

　　A. 22% B. 44% C. 24% D. 25%

　　分析：FeSO4、Fe2(SO4)3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。

　　答案为B。

　　二、有关溶液的计算

　　1. 要点

　　(1) 溶液的组成，溶质质量分数的意义;

　　(2) 溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系;

　　(3) 溶解度涵义。

　　2. 运用：

　　(1) 根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算;

　　(2) 进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算;

　　(3) 涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。

　　3. 相关公式：

　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量

　　溶液质量=溶液体积×溶液密度

　　溶液中溶质质量分数= ×100%

　　溶液稀释公式：M浓×C浓%=M稀×C稀%

　　例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)

　　配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm3) L，配得稀硫酸的质量为 kg。

　　分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L×1.84×10-3kg/cm3×98%=稀硫酸质量×28%

　　(注意单位的统一)，得到稀硫酸质量为6.4kg。再用稀硫酸质量—浓硫酸质量得到水的质量4.6kg，用物理公式计算得到体积4.6L。

　　答案为4.6L，6.4kg。

　　三、有关化学方程式的计算

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2012-8-12 10:07 上传

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