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一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）。 A．二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B．形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料 C．酸雨的pH小于5．6 D．减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫 2.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是（ ）。 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 D．接触室的反应温度控制在400°C～500°C，因为在这个温度范围内，反应速度和SO2平衡转化都比较理想，且催化剂活性也较高 3．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ）。 A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 4．向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的SO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）。 ①Ca(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 ⑤H2S A．①②③④ B．①③ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 5．下列事实能用同一原理解释的是（ ）。 A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B． NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物 D．ClO-与S2-、H+均不能生存 6．将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，则C1、C2满足（ ）。 A．C1=2C2 B．C1＜2C2 C．C1＞2C2 D．2C1=C2 7．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）。 A．肯定没有Cl2和HCl B．CO和H2中至少有一种 C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2 8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的（ ）。 A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2 C．肯定没有H2S、CO2、HBr D．以上结论均不正确 9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )。 A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等 10．某CuO粉末与适量硫酸(密度为1.7g／cm3)，在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O(设反应过程无水分损失)，则此硫酸溶液物质的量浓度是 （ ）。 A．8.5m01／L B．10mol／L C．17mol／L D．18.4mol／L 11．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（ ）。 A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 B．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液 C．AlCl3与CuSO4的混合溶液 D．Na2SO3与Na2S的混合溶液 12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ）。 A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2中 D．CO2气体通入澄清石灰水中 13．我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）。 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、烟尘 C．NH3、CO2、NO、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘 14．工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是（ ）。 ①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源，提高铜的利用率 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 15．常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5,b≤5）,反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（ ）。 A.24.5 g·L-1 B.14.4 g·L-1 C.8 g·L-1 D.5.1 g·L-1 16．有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（ ）。 A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．19.4g 17.已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 mol·L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ）。 A．5.6 g B．11.2 g C．16.8 g D．22.4 g 18.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）。 A c(HCO3－)略大于c(CO32—) B c (HCO3)等于c(CO32—)
C c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D c (HCO3—)略小于c(CO32—) 19.在25 ℃的条件下，将50 mL密度为1.84 g·mL－1、H2SO4质量分数为98%的浓硫酸溶于一定量的水中，配成9.2 mol·L－1的H2SO4溶液，则所需要的水的体积是（ ）。 A.等于50 mL B.大于50 mL C.小于50 mL D.无法确定 20.某盐A跟某酸B反应生成有刺激性气味的气体C，C跟烧碱溶液反应可生成A；在适当条件下，C可被氧化生成气体D；D与烧碱溶液反应生成物中含有A。则A、B是下列物质中的（ ）。 A.Na2SO3和H2SO4(浓) B.Na2S和H2SO4(浓) C.NaCl和H2SO4(浓) D.Na2S和HCl 二、填空题 21．（8分）化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、 Z之间的转化关系如图所示（无被省略的物质）。又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答： （1）X的电子式是________________。 （2）Y、Z中共同含有的元素在周期表中的位置是________________。 （3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式： X+Y：___________________________________； X+Z：___________________________________。 三、实验题 22．（8分）实验室有一瓶Na2SO3试样，其中可能混有Na2SO4和NaCl。为测定试样的组成及其含量，称取该样品1.5g，加入5mL3.8mol·L－1的硫酸溶液（过量），在标准状况下测定气体的体积（设气体全部逸出）。然后向逸出气体后的溶液中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g。 （1）组装实验装置时还缺少的玻璃仪器是 将仪器组装进行上述实验，气流从左向右，各导管口连接的顺序是 （2）甲中汽油的作用是 。 （3）在标准状况下，测得生成的SO2气体224mL，通过计算和推论确定试样的组成及其质量为 。 23.（10分）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、 Pb2＋等其他金属离子。（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用吸附法除去，②有关金属 离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，③阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图，④已知PbO2的氧化性大于MnO2） 请回答下列问题： （1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式 ， 氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式 。 （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。 （3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。 a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间 （4）操作a包括 过滤、洗涤等过程。 24.（12分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。 【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能为一种或两种。 【实验探究】（将下表中有关内容填写完整） | | | | | 步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 | | | | | | | | | |
【问题讨论】 有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价： 。 四、计算题 25．（10分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ① 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ② （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。 （2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2______________ m3。 （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为____________。 （4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比 n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。 ①试写出b与a的关系式：___________________。 ②并作出b与a的关系曲线： 参考答案及评分标准 1~20.（60分，每小题3分） 21．（8分，每空2分） （1）H O O H （2）第3周期ⅥA族。 （3）H2O2+SO2=H2SO4 ； H2O2+H2S=S↓+2H2O 。 22．（8分，每空2分） （1）量筒，C、D、E、B、A、F （2）防止SO2与水接触而溶于水 （3）Na2SO3：1.26 g、Na2SO4：0.142 g、NaCl：0.098 g 23.（10分，每空2分）（1）SO2＋MnO2＝MnSO4 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O （2）4.7～8.3 （3） bcd （4）蒸发浓缩,冷却结晶 24.（10分，每空2分） 【实验探究】 | | | | | | | | | | | | | 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，丙中收集到气体 | |
【问题讨论】 不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋。 25．（10分，每问2分） （1）65.6%。析：35%×（56+64）/64=65.6% （2）373.3。析：1FeS2 ——2SO2 ，n（SO2）=2 n（FeS2）=1×mol，V（SO2）=22.4 L / mol× 106/120 mol。 （3）设FeS2为1 mol，完全煅烧需要的n（O2）=2.75 mol，n（SO2）=2 mol； 过量20%所需空气为：n（空气）= 2.75÷0.2×1.2=16.5 mol SO2 体积分数为：SO2 %=2÷（16.5+2-2.75）=12.7% （4）①b mol空气所含氧气为：n （O2）=0.2bmol；480 g纯净的FeS2为4mol，完全反应生成8 mol SO2，故存在于固体中的n （O）=（0.2b-8）×2mol； n（Fe）∶n（O）=4∶a=4:（0.2b-8）×2；则b=2.5a+40 ②关系曲线为端点（16/3，160/3），（6，55）之间的一条线段。 | 
发表于 2012-5-30 15:24:52
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