高中化学经典例题28道详解详析6

springweiwei

[例6]  若室温时pH＝b的氨水与pH＝a的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

    （A）10a+b-12%        （B）10 a+b-14%

    （C）1012-a-b%        （D）1014-a-b%

    [解析]  分析中首先根据强酸盐酸的pH值（－lg［H＋］）推出盐酸的物质的量浓度。即：

CHCl＝［H+］＝10-a（mol L－1 ）………………………（1）

又酸、碱中和反应时，不论强、弱，只有所含可电离的H+、OH—的物质的量相等时，才能恰好完全反应，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为C氨水=10－a，对于弱电解质存在以下关系：

    ［OH－］＝c·α＝10 -a·α  ……………………………（2）

另一方面由水溶液中[H+]·[OH—＝10-14，及氨水中：

   pH=－lg［H+］＝14－pOH＝14十lg[OH—

    得[OH— ]=10b－14  ………………………………………（3）

代入（2）式得：10b-14＝10-a·α

    a＝10b-14/10-a

     = 10a＋b-14×100%

     ＝10a+b－12%

    [答案]  （A）

    [评述] 考察溶液pH值的概念，弱电解质的电离平衡及电离度的概念，以及它们之间的相互关系等综合思维能力。

升木

大家这贴写得好啊  

bestjoe

呵呵，我觉得很有用