高中化学重要知识点详细总结之颜色、现象

正梅

颜色  

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  Fe2+——浅绿色  Fe3O4——黑色晶体     

Fe(OH)2——白色沉淀   Fe3+——黄色  Fe (OH)3——红褐色沉淀    Fe (SCN)3——血红色溶液  

FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色   Fe2O3——红棕色粉末  FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色   Cu2+——蓝色   CuO——黑色   Cu2O——红色  CuSO4（无水）—白色   CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色   Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液     

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  

Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀  

Cl2、氯水——黄绿色  F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体  I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶  KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀  

AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体  

SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃  

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体  NH3——无色、有剌激性气味气体  

现象：  

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；  

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)  

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；  

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；  

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；  

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；  

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；  

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2  ＝ SiF4  + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；  

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；  

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。  

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；  

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰

    CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

   有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

             蓝色[Cu(OH)2]    黄色（AgI、Ag3PO4）  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

   有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

三月阳光

好帖，有才