高二化学总结

美琳

高二化学复习——各章知识要点归纳

*注：斜体字的只要求化学班掌握

第一章 氮族元素复习

一、知识点：

1、氮族元素包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）主要化合价有：-3、+3、+5

2、气态氢化物的通式为RH3，最高价含氧酸的通式为HRO3或H3RO4

3、氮气：电子式 __  结构式  __  ,由于分子内含有叁键,所以氮气的性质很不活泼。

4、NO与NO2比较

        颜色        毒性        水溶性        性质

NO        无色        有毒        不溶        易被氧化

NO2        红棕色        有毒        溶        与水反应

红棕色（NO2 、Br2蒸气）； 淡黄色固体（S 、AgBr、Na2O2）不能忽视：2NO2≒N2O4 ；

5、红磷无毒，而白磷有剧毒 ；红磷不溶于水和CS2，白磷不溶于水，但易溶于CS2

6、白磷着火点很低（40℃）易自燃，保存在水中 ; 白磷是4原子分子（P4），正四面体结构.

7、红磷和白磷互为同素异形体，它们之间的互相转化是化学反应过程

8、NH3无色刺激性气味，NH3的电子式为      ,结构式为      氨分子是以极性键结合的极性分子，极易溶于水，可用喷泉实验来证明， NH3的空间构型为三角锥，氨气溶于水呈弱碱性，在氨水中含有H2O、NH3、NH3•H2O等分子，有NH4+、OH-等离子，氨气与酸反应生成铵盐，氨的还原性体现在与氧气等氧化剂反应。实验室制氨的方程为        ，干燥剂为碱石灰，收集方法向下排气法，验满法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝，另一种是用沾有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，有白烟产生。(非极性分子：分子中各原子分布均匀对称的，如CO2,CH4,O2,Cl2:  极性分子：分子中各原子分布不均匀不对称的，如H2O,HCl,NH3)

9、铵盐：都是易溶于水的晶体，与碱共热都产生NH3,铵盐受热分解一般会产生氨气，检验铵盐的方法是加入氢氧化钠浓溶液加热，在试管口附近放一块湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

10、硝酸⑴酸的通性。注意向浓硝酸中滴入几石蕊试液的现象是试液先变红后褪色。

⑵特性：①不稳定性，即见光或受热易分解的方程4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑，故应将硝酸保存在棕色瓶中并放在冷暗处，浓硝酸往往呈黄色是因为浓硝酸中含有NO2。而工业盐酸呈

____色是因为Fe3+。

②强氧化性；一般情况下浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，且浓度越大氧化性就越强。能溶解除铂金以外的所有金属；与部分非金属反应如：炽热的碳与浓硝酸反应；硫与浓硝酸反应；与强还原性物质反应如与H2S.FeO.Fe(OH)2.Fe2+ 等反应。

③Al、Fe常温下在浓硝酸中钝化。

④浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物叫王水，氧化能力比硝酸强，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。

（3）、硝酸与金属反应的计算：硝酸由两部分组成；一部分用于结合金属阳离子，另一部分作氧化剂生成气体（包括NO与NO2）。

二、 会过量问题的计算和多步反应计算；会配平氧化还原反应方程式。

三、重要反应方程式：

1、N2 + 3H2           2NH3（工业合成氨方法）

2、N2 + O2  ==  2NO   

3、4NH3 + 5O2         4NO + 6H2O   

4、2NO + O2 ＝ 2NO2   

5、3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO   

6、4NO + 3O2 + 2H2O ＝ 4HNO3  （NO与O2的体积比为4∶3时，恰好完全溶于水）

7、4NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3  （NO2与O2的体积比为4∶1时，恰好完全溶于水）

8、Ca(OH)2+2 NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

10、2P + 3Cl2 == 2PCl3     NH4Cl+ NaOH=

11、2P + 5Cl2 == 2PCl5     NH4HCO3=

12、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

   (金属与浓硝酸反应产物为NO2)

13、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O     

   (金属与稀硝酸反应产物为NO)

14、C + 4HNO3(浓) ＝ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O      

(表现浓硝酸的强氧化性 )

15、 NH3 + H2O≒NH3•H2O≒ NH4++OH-

NH3•H2O  ＝ NH3↑+ H2O

16、NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl↑  产生白烟

（铵盐不稳定，受热一般易分解）

17、NH3 + HCl ＝ NH4Cl  

（NH3与HCl气体通常情况不能共存）

18、4P + 5O2 = 2P2O5 强吸水性，作干燥剂

19、P2O5 + H2O（冷）＝ HPO3     

（条件不同，产物不同）

20、P2O5 + H2O（热）＝ H3PO4   

（条件不同，产物不同）

第二章    化学平衡

一、化学反应速率

1、定义公式：反应速率υ=△C／△t

（△C—浓度变化量；△t—反应时间）

△C=△n /V（△n—物质的量；V—反应容器体积）

2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。

3、浓度变化量求算：△C＝υ•△t

4、反应时间的求算：△t =△C／υ

5、反应方程式系数的确定：

系数比等于各物质反应速率比

6、影响反应速率因素：

①浓度 ：浓度越大，反应速率越快

（固体不能改变其浓度）

②温度 ：温度越高，反应速率越快

（注意：正逆反应速率同时增大）

③压强 ：增大压强(减小体积),反应速率增大

④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）

二、化学平衡

1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

2、化学平衡的特征：

动: 动态平衡；等: 正逆反应速率相等；

定:各物质含量保持不变;变:条件改变,平衡移动

3、平衡状态的标志：①V正=V逆

②各成分含量保持不变

4、化学平衡的移动：

勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动

①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动; 减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.

②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;

       降温,平衡向放热方向移动.

③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;

       减压,平衡向气体体积扩大方向移动.

④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

练：在反应2 NH3 (g) ≒N2 (g)+ 3H2 (g) - Q (正反应是吸热反应) 中，其它条件不变的情况下，填下列空白（填增大、减小、不变、正反应、逆反应、不移动）

①增大N2 浓度，可使反应速率______，

平衡向            方向移动。

②减小压强，可使反应速率   _______，

平衡向            方向移动。

③降低温度，可使反应速率   _______，

平衡向            方向移动。

④使用催化剂，可使反应速率________，

平衡           移动。

5、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”

例:       mA  +  nB   ≒    pC  +  qD

美琳

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yin908

努力,努力,再努力!!!!!!!!!!!  

分析家

厉害！强~~~~没的说了！