高二化学选修4复习提纲

美琳

高二化学选修4复习提纲

程振德

第一章 化学反应与能量        1

第二章 化学反应速率和化学平衡        2

第三章  水溶液中的离子平衡        4

第四章 电化学基础        9

第一节 原电池        9

第二节  化学电池        9

第三节  电解池        10

第四节  金属的电化学腐蚀和防护        12

第一章 化学反应与能量

一、焓变(ΔH) ： 反应热  

   1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

   2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

      ①热化学方程式必须标出能量变化。

  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）  

  ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

  ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

  ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa          ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol    ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l)    ΔH=－57.3kJ/mol

3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。

美琳

化学是很好玩的啊

dongfangho

希望老师多发点这样的帖子，嘻嘻

忧郁者

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jckit

老大,我好崇拜你哟