高中化学经典例题28道详解详析7

springweiwei

[例7]  实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

    （A）0．025mol          （B）0．050mol

    （C）0．10mol           （D）0．20mol

                                 ［解析］首先需将铅蓄电池的负极反应变形为：Pb－2e＋SO42-＝PbSO4（电子移项），从而得出电池放电时转移电子数与消耗H2SO4的关系：2e-2H2SO4即e-H2SO4；再根据电解饱和食盐水反应：

确定放出Cl2与转移,

电子数的关系：Cl2～2e。今制得0.050molCl2，需转移0.10mol电子，因此消耗H2SO40．010mol。只有原理清晰，才能思维畅通迅速作出判断。

    [答实] （C）

    [评述]  考查了原电池与电解池知识的综合应用及思维的灵活性、敏捷性。