热点七 氧化－还原反应

springweiwei

【知识规律总结】

一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断

1、表5-1  氧化-还原反应中反应物与生成物的关系

在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

3、根据金属活动性顺序表

        在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

4、根据元素周期表

    同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

5、根据反应的难易程度

    氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

6、其它条件

    一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

奶瓶仔

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二、氧化-还原反应规律
1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性。
3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
4、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
5、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。

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奶瓶仔 发表于 2012-4-16 17:33
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1.   24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(   B  )
A．+6　　  B．+3　　　  C．+2　　　  D．0
2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(   C  )
A．NO2   B．NO   C．N2O   D．N2
3.下列叙述中,正确的是(   D   )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (  A )
　A．5:3 　　　B．5:4　　C．1:1 　　　D．3:5
5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol•L-1 Na2 S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成 (  D  )
A．S2－ 　　B．S 　　　C．SO32－　　　　D．SO42－
6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是  (  B  )
A．Fe3+      B．MnO4-       C．Cl2       D．HNO2
7. 将NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是 (  C  )
A．2      B．4      C．6      D．8
8．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ A  ）
A．失去1mol电子   B．得到1mol电子   C．失去2mol电子           D．没有电子得失

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升木

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